题目内容
10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（ ）| A． | H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性） | |
| B． | 铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性） | |
| C． | SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性） | |
| D． | 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性） |
分析 A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应；
B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化；
C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
D、体现二氧化碳的溶解性．
解答 解：A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化，所以体现浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；
C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，而不是H2SO3的强氧化性，故C错误；
D、可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出，体现二氧化碳的溶解性减小，而不是H2CO3的挥发性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、二氧化硫和铝的溶解性等，熟悉物质的性质是解题关键，注意二氧化硫的还原性和漂白性，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
（1）下列描述错误的是acde．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | MgCl2晶体 | B． | NaCl溶液 | C． | 液态HCl | D． | 熔融的NaOH |
15．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团 （平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料--赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：
已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：
请回答下列问题：
（1）碱浸步骤中最好选用a．
a．Na0H溶液b．氨水 c．纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO2+转化为VO3-．
（5）滤渣3的主要成分为NH4VO3，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al203．
已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | V205 | NH4V03 | （V02）2S04 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
| Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
| 完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
（1）碱浸步骤中最好选用a．
a．Na0H溶液b．氨水 c．纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO2+转化为VO3-．
（5）滤渣3的主要成分为NH4VO3，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al203．
2．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（ ）
| A． | C3H7Cl | B． | C3H6 | C． | CF2Cl2 | D． | C4H6 |
．
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．请回答：