题目内容

9．下列物质中，既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OH
C．D．

分析 连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能发生催化氧化反应生成醛，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的有机物能发生消去反应，以此解答该题．

解答 解：A．只含有一个C原子，不能发生消去反应，故A错误；
B.1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应生成丙烯，连接醇羟基碳原子上含有2个H原子，所以能发生催化氧化反应生成醛，故B正确；
C．该物质被氧化生成酮，故C错误；
D．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查消去反应和醇的催化氧化反应，为高频考点，明确有机物官能团和性质关系是解本题关键，注意醇发生催化氧化反应及消去反应结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（选填A、B、C）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为产生无色气泡，该极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2NA
B．lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA
C．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶体微粒为0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
17．钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处．试回答下列问题：
（1）氯化铁溶液呈酸　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用离子方程式表示）．
（2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体．写出该反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%．则该离子的化学式为【Co（SCN）4】2-．
（4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置．
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极．反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红．可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Co＞Cu（填元素符号） 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢．
14．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）800
*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③调节pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯B．铁三脚C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网
（5）向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
1．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
A．①②③B．⑤C．④D．①②③④
18．下述实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物
C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐
D将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质
A．AB．BC．CD．D
19．用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．ab段H+被还原，溶液的pH 增大
B．cd 段相当于电解水
C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

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