题目内容

18.下述实验能达到预期目的是(  )
编号实验内容实验目的
A将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物
C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐
D将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质
A.AB.BC.CD.D

分析 A.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳;
B.Ag与氨水不反应;
C.碘盐中加碘酸钾,与淀粉不反应;
D.加稀硝酸酸化,可氧化亚铁离子.

解答 解:A.HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,则洗气可除HCl,故A正确;
B.Ag与氨水不反应,应选硝酸洗涤试管,故B错误;
C.碘盐中加碘酸钾,与淀粉不反应,则不能检验真假碘盐,故C错误;
D.加稀硝酸酸化,可氧化亚铁离子,不能检验是否变质,应溶于水滴加KSCN溶液来检验,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、物质及离子检验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义.
Ⅰ.脱硝:
(1)H2还原法消除氮氧化物
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133KJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ•mol-1
H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物,发生反应:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H<0
相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同催化剂,产生N2的量随时间变化如图1所示.

①计算0~4分钟在A催化剂作用下,
反应速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1
②下列说法正确的是CD.
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已达到平衡
D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当K值不变时,说明已达到平衡
(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术.图2为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图.
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2,写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,NO3-在MFC电池正极转化为N2
Ⅱ.脱碳:
(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染.常温下,将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液体积变化,计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol(用含a、b的代数式表示).

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