Question

某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H₂，分解反应前后气体的质量之比是17：1．下列有关叙述中错误的是（　　）

• A、X的阴离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• B、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强
• C、X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%
• D、X的气态氢化物的水溶液呈酸性

Answer 1

考点：元素周期律的作用,原子核外电子排布

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由于H₂的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的X的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又由于X单质为固态，可判断元素X为硫元素．

解答： 解：根据分解反应前后气体的质量之比是17：1，H₂的摩尔质量为2g/mol，X单质为固态，判断出元素X为硫元素．
A、X的阴离子即为S^2-，其电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故A正确；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫的非金属性比砷的强，故B正确；
C、S的最高正价为+3价，故S的最高价氧化物为SO₃，在SO₃中S的质量分数为40%，故C错误；
D、S的气态氢化物为H₂S，其水溶液为弱酸，故D正确．
故答案为：C．

点评：此题利用非金属元素硫及其化合物的性质考查了元素周期律的有关知识．