题目内容
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物．
解答：
解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，
而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，
则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，
故答案为：N2O3 或N2O．
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，
而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，
则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，
故答案为：N2O3 或N2O．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．
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