Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• B、氢氧化物碱性：L（OH）₂＜Q（OH）₂
• C、L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• D、M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，则R为S元素，L、Q只有正价+2，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，则R为S元素，L、Q只有正价+2，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性L（Mg）＞Q（Be），元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B错误；
C．L²⁺的核外电子数为12-2=10，Q^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素原子结构与性质，利用原子半径及化合价来推断出元素是解题关键，难度不大．