题目内容

19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值             B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液       D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；
①KOH的电子式；②O2的结构式O=O；③K2FeO4中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

分析 （1）由题给信息可知，Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．在溶液中加热无现象；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
（4）①氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；
②氧气中O原子间以双键连接；
③根据化合价的代数和为零计算；
④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．

解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：还原，氧化；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．在溶液中加热NaNO2和NaCl不分解，所以没有现象，不能区分NaNO2和NaCl，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）①氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，
故答案为：；
②氧气中O原子间以双键连接，其结构式为O=O；
故答案为：O=O；
③K2FeO4中K为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6价，故答案为：+6；
④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
故答案为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化、亚硝酸盐的性质，涉及了化学方程式的配平，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（　　）
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
10．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）
7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
14．下列叙述中不正确的是（　　）
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．能量低的电子在离核近的区域运动
4．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）；
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）；
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．
11．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O （R、R′表示烃基）（R1～R4表示氢或烃基）
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）C的名称为乙二醇．
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是．
b．②的反应试剂是HCl．
c．③的反应类型是氧化反应．
（4）下列说法正确的是acd．
a．C可与水以任意比例混溶                b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为．
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式（其中任一种）．
a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．
8．某化学兴趣小组利用如图的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画，忽略空气中CO2的影响）探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）②（①碳酸钠  ②碳酸氢钠）．
7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网