Question

17．在N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol•L^-1．在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol•L^-1•s^-1，所经过的时间是（　　）

• A． 0.44 s
• B． 1 s
• C． 1.33 s
• D． 2 s

Answer 1

分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH₃），再根据t=$\frac{△c}{△t}$计算时间．

解答 解：H₂ 表示的平均速率v（H₂ ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂ ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH₃）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为$\frac{0.6mol/L}{0.3mol/（L•s）}$=2s，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键．