下列有关有机物的说法中正确的是( )A．所有有机物中都一定含有碳元素B．有机物受热都易分解.而且都易燃烧C．所有有机物都是非电解质D．有机物中一定含有碳.氢两种元素.可能含有氧元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	所有有机物中都一定含有碳元素
	B．	有机物受热都易分解，而且都易燃烧
	C．	所有有机物都是非电解质
	D．	有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

分析 A、有机物一定含碳元素；
B、有机物大多数易燃烧；
C、有机物不一定是非电解质；
D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素．

解答解：A、有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，故A正确；
B、有机物大多数易燃烧，但也有特例，如四氯化碳，不但不能燃烧，还能做灭火剂，故B错误；
C、有机物大多数为非电解质，但不一定是非电解质，如乙酸，则为电解质，故C错误；
D、有机物一定含碳元素，还可以含H、O等元素，如CCl₄中，则不含H元素，故D错误．
故选A．

点评本题考查了有机物的概念和元素组成，应注意的是有机物中一定含碳元素，还可以含有H、O等元素，但含碳的不一定是有机物．

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X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）．
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al₂O₃，B的化学式为Fe．
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为H₂，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

7．如图表示4个单体构成的化合物，下列叙述错误的是（　　）

	A．	若单体是4种氨基酸．则该化合物为四肽．其彻底水解后的产物再重新组合成四肽，共有24种排列方式
	B．	若单体是葡萄糖，则该化合物不能与斐林试剂发生特定的颜色反应
	C．	若单体是4种脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解的产物是4个脱氧核糖、4个磷酸和4种碱基（A、O、G、C）
	D．	若单体是4种核苷酸，则初步水解该化合物需要3个水分子．

10．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：R：Al，写出下列物质的电子式A：

；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
D与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

17．在N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol•L^-1．在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol•L^-1•s^-1，所经过的时间是（　　）

7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

H⁺、Na⁺、Cl^-

H⁺、Ag⁺、Cl^-

Na⁺、H⁺、NO₃^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

14．按要求填空：
（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O则R元素的原子最外层电子有7个．
（3）Na₂S_X在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是5
（4）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH₄的转化率为90.9%．（计算结果保留三位有效数字）．

11．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、和Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白．
（1）各取少量固体试剂加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色．被检出的物质的化学式是CuSO₄
（2）分别向剩下的4种溶液的试管中加入（1）中已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学反应方程式是：

	现象	化学反应方程式
①	试管中有白色沉淀生成	Ba（NO₃）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂
②	试管中有蓝色沉淀生成	CuSO₄+2NaOH═Cu（OH₂）↓+2NaNO₃

（3）最后可利用Ba（NO₃）₂的试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质．

12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．

（1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl₂的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．