题目内容

9．下列化合物属于弱电解质的是（　　）
A．NaOHB．HFC．CH3COONH4D．CO2

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．

解答 解：A．氢氧化钠为强碱，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A不选；
B．氢氟酸为弱酸，在水溶液中能够部分电离，属于弱电解质，故B选；
C．醋酸铵为盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故C不选；
D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了电解质强弱的判断，注意明确强电解质与弱电解质的本质区别为能否完全电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为酯基、羧基（填名称）．
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为加成、取代．
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是．
（4）X （）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：或或（以上一种即可）．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
（5）已知：①    ②
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
20．关于溶液中的计算
（1）pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为：1：10
（2）常温，将pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=11，则a：b的值为11：9
（3）常温，pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈碱性
（4）常温，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水电离出的c（H+）为5×10-13mol•L-1．
17．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量0.01mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
4．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（　　）
A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡
14．下列变化会放出热量的是（　　）
A．干冰升华B．雪融化C．硝酸铵溶于水D．铁粉和硫粉反应
1．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）═H++Z-（蓝色）．在碱性溶液中该指示剂试液呈蓝色；要使该指示剂试液呈红色，可加入酸．
（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是用足量的氧气．
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是cd（选填编号）．
a．升温至500℃左右                  b．使用催化剂
c．加压至20～50MPa                  d．将氨及时液化分离．
18．已知反应：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（　　）
A．$\frac{m}{a}$molB．$\frac{2m}{3}$molC．（m+n）molD．$\frac{2（m+n）}{3a}$mol
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

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