Question

1．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）═H⁺+Z^-（蓝色）．在碱性溶液中该指示剂试液呈蓝色；要使该指示剂试液呈红色，可加入酸．
（3）工业制硫酸时，为使SO₂尽可能多地转化成SO₃，采取的措施是用足量的氧气．
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是cd（选填编号）．
a．升温至500℃左右                  b．使用催化剂
c．加压至20～50MPa                  d．将氨及时液化分离．

Answer 1

分析 （1）配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊；
（2）酸碱指示剂存在电离平衡，根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离，如果促进指示剂电离，溶液呈蓝色，如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色，从而确定溶液的颜色和加入的物质；
（3）根据平衡移动原理结合增加反应物的转化率知识来回答；
（4）勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：（1）铁离子在溶液中水解，所以实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺水解，故答案为：Fe³⁺的水解；
（2）根据平衡：HZ（红色）═H⁺+Z^-（蓝色），在碱性溶液中该指示剂试液，则氢离子被消耗，平衡正向移动，所以显示蓝色，要使该指示剂试液呈红色，平衡逆向移动即可，可以加入酸，故答案为：蓝色；酸；
（3）工业制硫酸时，为使SO₂尽可能多地转化成SO₃，增加二氧化硫的转化率，可以采取的措施是用足量的氧气，故答案为：用足量的氧气；
（4）a、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故不符合；
b、用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故不符合；
c、反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故符合；
d、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故符合；
故选cd．

点评 本题考查了化学平衡影响因素以及盐的水解原理的应用知识，化学反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．