要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性.在不用指示剂的条件下.最好加入下列物质中的( )A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钡

C．

纯碱

D．

碳酸钡

分析氯化钡溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．

解答解：A．氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；
B．氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，反应时无明显现象不好控制加入的量，故B错误；
C．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故C错误；
D．碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，且碳酸钡不溶于水，可加入过量的碳酸钡以除去盐酸，故D正确．
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案

相关题目

	A．	2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
	C．	N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H₂）和氢气的平衡转化率均增大
	D．	室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

12．氰（CN）₂的化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br₂和I₂之间，下列有关反应方程式不正确的是（　　）

	A．	（CN）₂和NaOH溶液反应：（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
	B．	MnO₂和HCN反应：MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
	C．	向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN═2KI+（CN）₂
	D．	在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2CN^-═2Cl^-+（CN）₂

19．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）

	A．	称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
	B．	将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
	C．	将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
	D．	定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

CH₃COONH₄

CO₂

16．25℃时，0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH是（　　）

A．

B．

2.3