下列有关实验操作的叙述中.合理的是( ) A.把SO2通入紫色石蕊试液.可验证SO2的漂白性B.中和滴定前.用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO4?5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液.定容时俯视容量瓶的刻度线.会使所配溶液浓度偏高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关实验操作的叙述中，合理的是（　　）

A、把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B、中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C、将10g CuSO₄?5H₂O溶解在90g水中配制10%的CuSO₄溶液

D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．二氧化硫为酸性氧化物，不能漂白紫色石蕊试液；
B．PH试纸湿润后再测定溶液PH会稀释待测溶液；
C．10g CuSO₄?5H₂O中含有的CuSO₄的质量小于10g；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，体积偏小．

解答： 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，不能漂白紫色石蕊试液，则把SO₂通入紫色石蕊试液中，溶液为红色，说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；
B．PH试纸湿润后再测定食醋溶液PH会稀释待测溶液，测定的溶液PH会增大，故B错误；
C．10g CuSO₄?5H₂O中含有的CuSO₄的质量小于10g，质量分数小于10%，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、pH测定、质量分数以及溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）已知：SO₂（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×10⁴L（已折算为标况下）SO₃气体H₂O化合时放出的热量为

（保留两位有效数字）．
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因

．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表（a＞0）：

铵盐质量	10.00g	20.00g	30.00g	40.00g
浓硫酸增加的质量	a g	a g	0.68g	0g

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为

．（计算结果保留两位小数）

某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述B步骤操作的目的是

．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果

（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．
（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了

等几种因素对反应速率的影响．

如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R₁、R₂均为烃基）．则下列有关叙述正确的是（　　）

A、反应①属于加成反应

B、W中至少含有1个手性碳原子

C、X、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应

D、可用溴水或FeCl₃溶液鉴别出X和W

下列叙述中正确的是（　　）

A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C1₂

C、某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的

（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式

．
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是

，丙中产生NO的离子方程式为

．
（3）二氧化氯（ClO₂）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

．
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是

．
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为

下列说法正确的是（　　）

A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol

B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl₂进入阳极区