Question

7．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

• A． 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13
• B． 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
• C． 图中b点有AgBr沉淀析出
• D． 在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K≈816

Answer 1

分析 A．由图中c点可知Ksp（AgBr）；
B．由a点变到c点，溴离子浓度不变，而蒸发时溴离子浓度增大；
C．b点在曲线的上方，Qc＞Ksp；
D．t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．由图中c点可知Ksp（AgBr）=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故A正确；
B．由a点变到c点，溴离子浓度不变，而蒸发时溴离子浓度增大，则不能通过蒸发实现由a点变到c点，故B错误；
C．b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，则b点有AgBr沉淀析出，故C正确；
D．t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$=≈816，故D正确；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp、K的计算、沉淀的生成为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．