题目内容
14．某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④均可与Na、NaOH、H2发生反应，1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5 | |
| B． | ①②③④属同分异构体，分子式为C8H8O3 | |
| C． | 可用银氨溶液或酸性KMnO4溶液区分③④ | |
| D． | ①②③④中所有原子均不可能处于同一平面 |
分析 A．羟基可与Na反应生成氢气，能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基、酯基等，苯环、醛基可与氢气发生加成反应；
B．④的分子式与①②③不同；
C．酚羟基、醛基都可被高锰酸钾氧化；
D．①②③都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，④含有苯环、醛基，具有平面形结构．
解答 解：A．羟基可与Na反应生成氢气，能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基、酯基等，苯环、醛基可与氢气发生加成反应，1mol有机物分别与钠、氢氧化钠、氢气反应时，①消耗1molNa、1molNaOH、4mol氢气，②消耗1molNa、2molNaOH、3mol氢气，③消耗1molNa、2molNaOH、3mol氢气，④消耗1molNa、1molNaOH、5mol氢气，则1mol四种物质最多消耗Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5，故A正确；
B．④的分子式为C8H6O3，与①②③的分子式C8H8O3不同，则不是同分异构体，故B错误；
C．酚羟基、醛基都可被高锰酸钾氧化，不能用于鉴别，故C错误；
D．①②③都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能所有的原子都在同一个平面上，但④含有苯环、醛基，具有平面形结构，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子 | |
| B． | 在25℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子 | |
| C． | 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 | |
| D． | 250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023 |
11．H2O2被称为绿色氧化剂．如图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图．下列有关叙述中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 电解池装置应选择阳离子交换膜 | |
| B． | d 极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2 | |
| C． | 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2 | |
| D． | 工作时，a、c电极附近的pH均增大 |
2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3 | K3 |
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
9．将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 反应速率VB（正）=VC（逆） | B． | B、C物质的量之比保持不变 | ||
| C． | B的体积分数不变 | D． | 混合气体的密度保持不变 |
19．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
| A． | 只有②④⑥⑦ | B． | 只有①③⑤⑦ | C． | 只有③④⑥ | D． | 只有①②⑤ |
6．
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过同体电解质向Cu极移 | |
| B． | 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| D． | 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂 |
在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+．
7．
t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 | |
| B． | 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点 | |
| C． | 图中b点有AgBr沉淀析出 | |
| D． | 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816 |