题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

分析 A．酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应生成氯气；
B．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；
C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．溴水过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化．

解答 解：A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后会生成氯气，易中毒，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑，故B错误；
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeI2溶液中滴入过量溴水，离子方程式按照溴化亚铁的组成书写，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+4Br-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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9．将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物质的量之比保持不变
C．B的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
选项WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D
10．用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（　　）
A．尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物
B．尿素在阳极被氧化，当生成1 mol N2时，转移电子为6 mol
C．a、b两处生成的气体体积比为1：3
D．假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大
17．乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛．
（1）工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反应②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是300～600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小．

（2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响．
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成．相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为6：25．
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图3所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．写出此条件下发生反应的化学方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．该电池负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．
7．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点
C．图中b点有AgBr沉淀析出
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
14．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．X可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
11．下列各组烃的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C7H8
12．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称是碳碳双键  B的结构简式为CH3OH，．
（2）写出反应①的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2．
（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D相对分子质量为122⑥的反应类型氧化反应
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式（任写一种）或
i．含有苯环和 结构
ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）9种．
（6）参照  的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：
合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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