Question

将一定量的碳酸氢钠加热至没有气体放出时，测得剩余固体质量为10.6g
（1）计算原碳酸氢纳的物质的量
（2）将灼烧后的固体配成100mL溶液，计算溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）加热NaHCO₃至没有气体放出时，说明NaHCO₃分解完全，剩余的物质根据NaHCO₃受热分解的产物分析是；Na₂CO₃，先由n=

m

M

计算Na₂CO₃的物质的量，根据根据物质的量的变化比等于化学计量数之比得出碳酸氢钠的物质的量；
（2）依据（1）带入c=

n

V

计算碳酸钠的物质的量浓度．

解答： 解：加热 NaHCO₃至没有气体放出时，说明NaHCO₃分解完全，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，因此剩余的物质为碳酸钠；n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，n（NaHCO₃）=0.1mol×2=0.2mol，
答：原碳酸氢钠的物质的量为0.2mol；
（2）碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，100mL=0.1L，故c（Na₂CO₃）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查了化学方应方程式的书写以及有关计算，题目难度不大，有利于培养学生的良好的分析能力和计算能力，提高学生学习的积极性．