Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SiO₂、P₂O₅均能溶解在NaOH溶液中反应生成盐和水
• B、CuS，CaC₂，Na₂O₂均能与稀硫酸反应产生气体
• C、F，Cl，Br，I的单质和氢化物的沸点随原子序数的增大而升高
• D、Li，Na，Mg，Al的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减低

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．酸性氧化物能和强碱溶液反应生成盐和水；
B．CuS不溶于稀硫酸；
C．卤族元素中，其单质和氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．SiO₂、P₂O₅都属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成盐和水，故A正确；
B．CuS不溶于水和稀硫酸，碳化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和乙炔，但硫酸钙微溶，过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氧气，故B错误；
C．卤族元素中，其单质和氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高，F、Cl、Br、I的单质的沸点随原子序数的增大而升高，其氢化物中从Cl到I沸点随着原子序数增大而增大，但HF中含有氢键其沸点最高，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，Na＞Li，Na的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；
故选A．

点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查知识运用能力，注意规律中的异常现象，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，为易错点．