题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D、常温常压下，8gO2含有2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；
B、次氯酸跟离子水解；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；
D、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
B、次氯酸跟离子水解；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、由于NaAlO2水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故B错误；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
×3×NA=6NA，故C正确；
D、n=
=0.25mol，8gO2含有电子数=0.25mol×16×NA=4NA，故D错误；
故选C．
B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故B错误；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
| 92g |
| 46g/mol |
D、n=
| 8g |
| 32g/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是眼泪水解分析判断，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、Na+、Al3+、SO42-、OH- |
| C、Na+、NH4+、H+、Cl- |
| D、Fe3+、Ba2+、Cl-、SCN- |
一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（ ）
①若为定容容器，n（NH3）=1.2mol
②若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若为定压容器，n（NH3）=1.2mol
④若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol．
①若为定容容器，n（NH3）=1.2mol
②若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若为定压容器，n（NH3）=1.2mol
④若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol．
| A、只有②③ | B、只有①③ |
| C、只有①④ | D、只有②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA |
| B、标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA |
| C、1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
| D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| C、常温常压下，1 mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| D、1.8 g重水（D2O）中含有中子数为NA |
用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（ ）| A、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 |
| B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl |
| C、电源的正极为b |
| D、电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解） |
下列关于氢键说法正确的是（ ）
| A、H2S比H2O的沸点低的原因是H2O分子间存在氢键 |
| B、氯化氢极易溶于水是因为氯化氢溶于水时形成了氢键 |
| C、氨易液化与氨分子间存在氢键无关 |
| D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |