题目内容
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故4号物质为C4H10，根据碳链异构确定同分异构体．
解答：
解：由表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃循环，故4号物质为C4H8，丁烯的同分异构体有4种：分别为：1-丁烯、2-丁烯（含有顺反异构两种）、2-甲基-1-丁烯，故一共有4种；
故选B．
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写、归纳与整理的能力，难度不大，注意对比化学式发现物质组成所存在的规律是关键．
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以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、S→SO2→H2SO4→MgSO4 |
| B、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
| D、N2→NO→NO2→HNO3 |
室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 |
| D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
| A、②③④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 |
| B、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 |
| C、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
| D、“血液透析”利用了胶体的性质 |
将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（ ）
| A、1：2：3 |
| B、6：3：2 |
| C、3：1：1 |
| D、1：1：1 |
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D、常温常压下，8gO2含有2NA个电子 |
200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、5 mol?L-1 |
| C、7.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |
某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）| A、在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 |
| B、b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O |
| C、a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e-═20OH- |
| D、用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol |