Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积
• B、某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
• C、常温常压下，1 mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A
• D、1.8 g重水（D₂O）中含有中子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．稀有气体为单原子分子，氢气为双原子分子，原子数相同时二者的物质的量不相等；
B、某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A
C、1个甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子数为8、含有电子数为9，计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，重水中含有10个中子；

解答： 解：A．原子数均为N_A的氢气的物质的量为0.5mol、氦气的物质的量为1mol，则相同条件下二者的体积不相同，故A错误；
B、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，反应是可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移电子数移动小于0.6N_A，故B错误；
C、1个甲基（¹⁴C¹H₃^-）中含有中子数为8、含有电子数为9，中子物质的量为1mol×8=8mol、电子的物质的量为1mol×9=9mol，含有中子数为8mol×N_Amol^-1=8N_A、电子数为9mol×N_Amol^-1=9N_A，故C正确；
D、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，个数为0.9N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．