Question

25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（　　）

• A、原混合液中c（SO₄^2-）=0.2 mol/L
• B、原混合液中c（NO₃^-）=0.9 mol/L
• C、原混合液中pH=0
• D、原混合液中由水电离出的c（H⁺）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可计算H₂SO₄的物质的量，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可计算HNO₃的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH；酸溶液抑制了水的电离，酸中氢氧根离子是水电离的．

解答： 解：由题意可知0.466g沉淀为BaSO₄，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，n（H₂SO₄）=0.002mol，
滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，
则由反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H⁺）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
则n（HNO₃）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
则c（SO₄^2-）=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
c（NO₃^-）=

0.016mol

0.02L

=0.8mol/L，
c（H⁺）=

0.02mol

0.02L

=1mol/L，
混合液的pH为：pH=0，
原混合液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意根据有关反应的方程式，计算时注意从守恒的角度思考，试题培养了学生的化学计算能力．