题目内容
下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸 |
| B、Al2（SO4）3溶液中加入足量NaOH溶液 |
| C、CuCl2溶液中加入足量KOH溶液 |
| D、MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．氢氧化铝与盐酸反应；
B．反应中Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝，氢氧化铝可与过量氢氧化钠反应；
C．生成氢氧化铜，颜色为蓝色；
D．反应中MgSO4和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，沉淀不会溶于过量的NaOH溶液，最终得到白色沉淀．
B．反应中Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铝，氢氧化铝可与过量氢氧化钠反应；
C．生成氢氧化铜，颜色为蓝色；
D．反应中MgSO4和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，沉淀不会溶于过量的NaOH溶液，最终得到白色沉淀．
解答：
解：A．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀溶于盐酸，沉淀溶解，故A错误；
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故C错误；
D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，故D正确；
故选D．
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故C错误；
D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，故D正确；
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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