题目内容
17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中；
（4）容量瓶在使用过程中需要上下颠倒；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；HIA缺少的仪器：药匙、胶头滴管；
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（3）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯或者称量瓶中；
故选：③；
（4）容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用过程中应检查容量瓶是否漏水；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（5）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠吸收空气中水、二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：②⑤．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析方法和技巧，题目难度不大．
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加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 | |
| B． | 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小 | |
| C． | 当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2 | |
| D． | a电极反应式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3 |
| A． | $\frac{64m}{n}$ | B． | $\frac{32m}{n}$ | C． | $\frac{n}{32m}$ | D． | $\frac{n}{64m}$ |
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
如图所示装置：| A． | 表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的 | |
| B． | 表示4个磷原子和10个氧原子 | |
| C． | 表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子 | |
| D． | 表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子 |