题目内容
（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式
（3）钠与水反应的化学方程式： ．
（2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式
（3）钠与水反应的化学方程式：
考点：钠的重要化合物,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
（2）胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱碱，中和反应．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解题．
（2）胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱碱，中和反应．
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解题．
解答：
解：（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱碱，发生中和反应，故化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
| ||
故答案为：2NaHCO3
| ||
（2）胃酸的主要成份是盐酸，氢氧化铝是弱碱，发生中和反应，故化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
点评：本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质；
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
合成它用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）、
| A、溶液上层无色，下层紫红色 |
| B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 |
| C、装置③可用于制取蒸馏水 |
| D、装置④b口进气可收集H2、CO2等气体 |
维生素C是一种无色晶体，溶液显酸性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，下列哪种食品维生素C含量较少（ ）
| A、白菜 | B、面筋（酿皮子） |
| C、西红柿 | D、山楂 |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A、乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| B、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀 |
| C、当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） |
| D、甲烧杯中溶液的pH降低 |