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已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0
C
略
练习册系列答案
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t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为
A．40B．64C．52aD．30a
某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）
A．通入N2B．通入NO2C．升高温度D．通入N2O4
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为                                (      )
A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是                        （   ）
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A 不变        B 增大       C 减小        D 无法判断 
如图是温度和压强对反应2Z（g）x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应△H＞0
B．X、Y必须均为气态物质
C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂
D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变

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