题目内容
t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为
2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为| A．40 | B．64 | C．52a | D．30a |
B
相同条件下气体的压强比等于物质的量的比，a g SO3（g）的物质的量为
，则由方程式：2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）得
起始物质的量： 0 0
变化物质的量： 2x 2x x
平衡物质的量：—2x 2x x
平衡后总物质的量为：
，由相同条件下气体的压强比等于物质的量的比，得
，所以平衡混合气体的平均相对分子质量为
；
，则由方程式：2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）得起始物质的量：
0 0变化物质的量： 2x 2x x
平衡物质的量：
—2x 2x x平衡后总物质的量为：
，由相同条件下气体的压强比等于物质的量的比，得，所以平衡混合气体的平均相对分子质量为；
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pC(g) m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
C(g)
CO + H2O，
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )