题目内容
如图是温度和压强对反应2Z（g）
x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵
坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是
x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是| A．上述可逆反应的正反应△H＞0 |
| B．X、Y必须均为气态物质 |
| C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂 |
| D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变 |
D
略
练习册系列答案
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pC(g) m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
CO + H2O，
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了
，B的浓度减少了
，C的浓度增加了
，然后增大容器容积， A、 B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：