Question

下列电离方程式正确的是（　　）

• A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^-
• D、KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子不可拆分，以此来解答．

解答： 解：A、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氢根离子是一个离子团，不能拆，故A错误；
B、硫酸氢钠是强电解质，能完全电离出三种离子，即NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C、硫酸是强电解质，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D、氯酸钾是强电解质，电离方程式为：是强电解质，KClO₃═K⁺+ClO₃^-，氯酸根离子是离子团，不能拆，故D错误．
故选B．

点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成即可解答，题目难度不大．