题目内容

Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3在以Al2O3为原料制备Al（OH）3时，X适宜用的试剂是（　　）
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：由AlCl3制备氢氧化铝，注意氢氧化铝的两性，抓住氢氧化铝只与强碱反应不与弱碱反应来选择．
解答： 解：由AlCl3制备氢氧化铝，应该加入碱，但考虑到氢氧化铝会继续和强碱反应，所以制备时只能选择弱碱，故选：A．
点评：考查氢氧化铝的制备方法，关键是抓住氢氧化铝的两性．
练习册系列答案
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下列电离方程式正确的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、H2SO4═2H++SO4-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-
下列各组离子能大量共存的是（　　）
A、I-、ClO-、H+、Na+
B、K+、HCO3-、OH-、NH4+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、Ca2+、Na+、SO42-、SO32-
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐
溶解
①
 
BaCl2
②
 
NaOH
③
  
Na2CO3
④
  
过滤
⑤
 滤液
适量盐酸
⑥
 
蒸发、结晶、烘干
⑦
 粗盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
 
．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
 
．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
 
．
（1）某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为
 
，名称为
 
．
（2）1mol某不饱和烃可以和1mol氯气发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，该烃的结构简式为
 
，名称为
 
．
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）
A、
盐酸中加入NaAlO2溶液
B、
SO2气体通入溴水中
C、
在FeBr2溶液中滴加氯水
D、
氨气通入醋酸溶液中
向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（　　）
XY
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A、AB、BC、CD、D
铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
 

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是
 
．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
 
．
（5）取滤液B 100mL，加入1mol?L-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO
 
-
2
）=
 
，c（Na+）
 
6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C、使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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