物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特.其结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应.氧化反应.水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	物质A分子中含有2个手性碳原子
	B．	物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
	C．	1 mol物质A最多可以与含4molBr₂的溴水反应
	D．	物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

分析有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有环烷烃基和苯环，可发生取代、加成反应，以此解答该题．

解答解：A．手性碳原子含有4个不同的原子或原子团，有机物不含手性碳原子，故A错误；
B．含有6个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故B错误；
C．含有2个酚羟基，邻位氢原子可被取代，则1 mol物质A最多可以与含4molBr₂的溴水反应，故C正确；
D．不能发生水解反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酚性质以及结构的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

仁爱英语同步听力训练系列答案

仁爱英语同步学案系列答案

仁爱英语同步整合方案系列答案

仁爱英语同步活页AB卷系列答案

仁爱英语同步练习与测试系列答案

仁爱英语同步练习簿系列答案

相关题目

17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药．合成F的一种传统路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为羰基，1molB最多可以消耗4molH₂．
（2）A→B，D→E的反应类型分别为取代反应，取代反应．
（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g•mol^-1．写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式

．
①核磁共振氢谱只有四组峰
②与FeCl₃溶液反应显紫色
③与新制的Cu（OH）₂悬浊液共热能产生砖红色沉淀．

12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为

．P元素属于p区元素，
（2）XZ₂分子的空间构型是V型，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．

9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为

（分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）

	A．	青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
	B．	青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
	C．	青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
	D．	1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H₂

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：

（用元素符号表示）
（2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体
（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞HF＞HCl（用化学式表示）

6．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（　　）

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭（填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

10．已知25滴水约1mL，试计算：
（1）1滴水中所含水分子的个数．
（2）一个水分子的质量为多少？

11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯气与铅共热：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂与浓盐酸共热：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．