题目内容
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是
在X极附近观察到的现象是
②Y电极上发生的反应属于
③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式
（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极反应式是
③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）①电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子得电子，生成氢气；
②阳极上是氯离子失电子，生成氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
（2）①根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，利用电源确定阴极；
②阳极铜失去电子发生氧化反应；
③根据得失电子守恒计算溶解的铜和析出的铜的质量．
②阳极上是氯离子失电子，生成氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
（2）①根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，利用电源确定阴极；
②阳极铜失去电子发生氧化反应；
③根据得失电子守恒计算溶解的铜和析出的铜的质量．
解答：
解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；
故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：氧化；
③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；
胡答案为：Mg（OH）2；
（2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e-=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu-2e -=Cu2+；
故答案为：铁：
②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为；Cu-2e-=Cu2+；
③电镀时两极反应为：Y电极：Cu-2e-=Cu2+，X电极上：Cu2++2e-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
故答案为：25.6．
故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：氧化；
③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；
胡答案为：Mg（OH）2；
（2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e-=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu-2e -=Cu2+；
故答案为：铁：
②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为；Cu-2e-=Cu2+；
③电镀时两极反应为：Y电极：Cu-2e-=Cu2+，X电极上：Cu2++2e-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
故答案为：25.6．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
分子式为C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、2种 | D、5种 |
满足分子式为C5H11Br的有机物共有（ ）
| A、7种 | B、8种 | C、9种 | D、10种 |