已知H2,△H=-72kJ/mol. 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ.其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为 ( )A．404 B．260 C．230 D．200 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，

其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为（）

A．404 B．260 C．230 D．200

练习册系列答案

相关题目

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→ SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4．48 L HF，则转移0．8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

已知下面三个数据：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）

A．HF的电离常数是① B．HNO2 的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2 的电离常数是③

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H+)增大

t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8 mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为。

反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于（）

A．0.1 B．2.5 C．5 D．10

合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源

D．电能是一次能源

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A．	三价铁比二价铜氧化性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．	HF能与Si反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C．	次氯酸盐具有氧化性	次氯酸钙可做漂白剂
D．	稀硝酸可与银反应	稀硝酸可除去试管内壁的银镜

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