将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是( )A．溶液中c都减小B．溶液的pH增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液中c(H+)增大

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下列说法错误的是

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2

C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法

下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，

其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为（）

A．404 B．260 C．230 D．200

下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中，不正确的是 ( )

A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子

B．K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1

C．1L 溶液中含溶质硫酸钾的物质的量为0.3 mol

D．2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏，则白烟的主要成份是。（填化学式）写出产生白烟化学方程式。

（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN－与S2O32－反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：。

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