Question

5．下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• B． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C． NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• D． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．

解答 解：A．Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故A正确；
B．碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na⁺、HCO₃^-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO₃^-，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．CH₃COOH为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．