Question

20．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则
（1）4.83g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是0.03mol，所含H₂O分子的数目是9.03×10²²个．
（2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
（3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为$\frac{4mNA}{M}$个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算；
（2）根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10^-23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量，再根据N=nN_A计算气体分子数目，由于该气体分子由4个原子构成，含有的原子数目为气体分子4倍；根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+气体质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）n（Na₂SO₄•10H₂O）$\frac{4.83g}{322g/mol}$=0.015mol，n（Na⁺）=0.03mol，n（H₂O）=0.15mol，
N（H₂O）=0.15mol×6.02×10²³/mol=9.03×10²²，
故答案为：0.03mol；9.03×10²²；（1）0.03mol   0.15N_A（或者0.15×6.02×10²³）
（2）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N_A个（N_A=6.02×10^-23），即N_A个原子的质量是M g，
则一个该原子的真实质量约为$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，
故答案为：$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$；M/N_A（或者M/6.02×10²³）
（3）气体物质的量为$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，则含有原子数目为：$\frac{m}{M}$mol×N_Amol^-1×4=$\frac{4mNA}{M}$，n=$\frac{m}{M}$mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$
，故答案为：$\frac{4mNA}{M}$；$\frac{m}{MV}$．

点评 本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，增大计算难度，注意对公式的理解．