Question

（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变

 

、

 

、

 

等反应的条件，原来的

 

会被破坏，化学平衡会发生移动．
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为

 

mol/L；
（3）已知下列两个反应：
a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是

 

．
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁ ②C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₂ ③C（s）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H₃．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）依据影响化学平衡状态的因素分析回答；
（2）纯水存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性；
（3）a．C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；

解答： 解：（1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变浓度，温度，压强，原平衡状态被破坏，化学平衡会发生移动；
故答案为：浓度，温度，压强，平衡状态；
（2）纯水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH^-，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，水呈中性，某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7；
故答案为：2.0×10^-7；
（3）①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+

1

2

H₂（g）=

1

2

C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）=

1

2

C₂H₄（g）△H₃
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H₃-△H₂）＜0，所以△H₃＜△H₂；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=2×（△H₃-△H₁），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H₃-△H₁）＞0，所以△H₃＞△H₁；
综上所述△H₂＞△H₃＞△H₁，
故答案为：△H₁＜△H₃＜△H₂

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等．