题目内容
根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．
（1）电解质溶液为
（2）负极材料 ，电极反应式
（3）正极材料 ，电极反应式 ．
（1）电解质溶液为
（2）负极材料
（3）正极材料
考点：设计原电池
专题：氧化还原反应专题
分析：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，以此解答该题．
解答：
解：由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，则
（1）由以上分析可知电解质为FeCl3，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）由以上分析可知电解质为FeCl3，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．
练习册系列答案
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MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
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