Question

向22.4g Fe₃O₄和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H₂SO₄，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：Fe₃O₄和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与Fe₃O₄中O元素结合生成水，由水的分子式H₂O可知，故Fe₃O₄中n（O）=n（H₂SO₄），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 Fe₃O₄中氧元素的质量．

解答： 解：Fe₃O₄和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与Fe₃O₄中O元素结合生成水，由水的分子式H₂O可知，故Fe₃O₄中n（O）=n（H₂SO₄）=0.6L×0.5mol/L=0.3mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
故答案为：4.8g．

点评：本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．