题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B、酸式盐的水溶液呈酸性 |
| C、醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
| D、凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 |
考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A、电解质必须自身电离而导电；
B、有些酸式盐的溶液呈酸性，有些酸式盐的溶液呈碱性；
C、根据弱电解质的电离需要吸热以及温度对平衡的影响；
D、根据盐的类型以及水解规律来解答；
B、有些酸式盐的溶液呈酸性，有些酸式盐的溶液呈碱性；
C、根据弱电解质的电离需要吸热以及温度对平衡的影响；
D、根据盐的类型以及水解规律来解答；
解答：
解：A、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2不是电解质，是非电解质，故A错误；
B、有些酸式盐的溶液呈酸性，如硫酸氢钠，有些酸式盐的溶液呈碱性，如碳酸氢钠，故B错误；
C、醋酸的电离过程吸热，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即正向移动，所以溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大，故C正确；
D、若为强酸强碱盐，盐不水解，溶液呈中性，若为强酸弱碱盐，盐水解，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．
B、有些酸式盐的溶液呈酸性，如硫酸氢钠，有些酸式盐的溶液呈碱性，如碳酸氢钠，故B错误；
C、醋酸的电离过程吸热，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即正向移动，所以溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大，故C正确；
D、若为强酸强碱盐，盐不水解，溶液呈中性，若为强酸弱碱盐，盐水解，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了电解质的判断、盐溶液的性质、电离平衡等，难度不大，注意弱电解质的电离需要吸热．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+ | ||
B、实验室制取NO2：Cu+4H++2NO
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C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO
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D、向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA个 |
| B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个 |
| C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个 |
溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极只析出氢气 |
| B、阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7 |
下列实验方案的设计中，可行的是（ ）
| A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- |
| B、某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2 |
| C、向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ |
| D、某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2 |
现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是（ ）
| A、B＞A＞C＞D |
| B、A＞B＞D＞C |
| C、A＞B＞C＞D |
| D、B＞A＞D＞C |
已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A、D的物质的量之比为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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