题目内容
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 |
| B、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
| C、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2- |
| D、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．
解答：
解：A．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故B错误．
C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误；
D．电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确；
故选D．
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故B错误．
C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误；
D．电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键，答题时注意把握电极方程式的书写．
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影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②通入He
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强．
①升高温度
②通入He
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强．
| A、①②③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极只析出氢气 |
| B、阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
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现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是（ ）
| A、B＞A＞C＞D |
| B、A＞B＞D＞C |
| C、A＞B＞C＞D |
| D、B＞A＞D＞C |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA |
| B、标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA |
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| D、室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA |
已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2．若A、D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A、D的物质的量之比为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：I
