Question

根据所学知识填空：
（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图

 

，基态原子核外电子排布式

 

．该元素在周期表中的位置

 

．
（2）氯酸钾熔化，粒子间克服了

 

；二氧化硅熔化，粒子间克服了

 

；碘的升华，粒子间克服了

 

．
a、离子键      b、共价键       c、分子间作用力      d、金属键
（3）在①金刚石  ②（NH₄）₂SO₄  ③SiC  ④CO₂  ⑤H₂O中，存在极性键共价键的化合物

 

，由极性键形成的非极性分子有

 

，能形成分子晶体的物质是

 

，这五种物质的熔点从大到小的顺序

 

（填序号）
（4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,晶体熔沸点的比较,极性分子和非极性分子,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则该元素原子剩下的2个电子位于4s能级，3d、4s能级上电子为其价电子，据此书写该元素核外价电子排布图；
该元素的原子序数是22，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
该元素在周期表中的位置是第四周期第IVB族；
（2）氯酸钾属于离子化合物，二氧化硅属于共价化合物，碘中存在分子间作用力；
（3）不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子晶体的构成微粒是分子，晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．

解答： 解：（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则该元素原子剩下的2个电子位于4s能级，3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布图为：该元素为Ti元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，该元素位于第四周期第IVB族，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；第四周期、第ⅣB族；

（2）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力，故答案为：a；b；c；     
（3）不同非金属元素之间易形成极性键，存在极性键的有②③④⑤，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，则由极性键形成的非极性分子有：④，分子晶体的构成微粒是分子，能形成分子晶体的物质是④⑤，晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水中含有氢键，导致水的沸点高于二氧化碳，所以这几种物质的沸点高低顺序是：，故答案为：②③④⑤；④；④⑤；①③②⑤④；
（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，故答案为：．

点评：本题考查了手性碳原子的判断、电子排布式及电子排布图的书写、化学键等知识点，根据基本概念、电子排布式的书写规则等知识点来分析解答，题目难度不大．