Question

3．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
• D． 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；
B、根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；
C、由1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，可得出热化学方程式；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

解答 解：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反应，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；
C、1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，即1molH₂燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正确；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故如果生成2mol水，应放热114.6KJ，故D错误．
故选C．

点评 本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等，掌握基础是解题关键．