Question

18．根据要求填空
（1）经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式C₄H₁₀
（2）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式C₇H₈，
（3）某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）．该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX．反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃溶液酸化，滴加过量AgNO₃溶液，得到白色沉淀．该卤代烃中所含卤素的名称是氯，判断的依据是加入AgNO₃溶液后，产生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）碳的质量分数是82.76%，氢的质量分数是17.24%，则可以计算该物质中碳、氢原子个数之比据此写出实验式；根据相对分子质量为58，可以确定分子式；
（2）根据相对氢气的密度计算出A的相对分子量；浓硫酸增重的为水的质量，氢氧化钠增重的为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水、二氧化碳的物质的量，从而得出芳香烃的分子中含有的C、H原子数，确定其的分子式及结构简式；
（3）白色沉淀因为AgCl，说明有机物含有氯元素．

解答 解：（1）碳的质量分数是82.76%，氢的质量分数是17.24%，则该物质中碳、氢原子个数之比为；$\frac{82.76%}{12}：\frac{17.24%}{1}$=2：5，该烃的实验式是C₂H₅，相对分子质量为58，则分子式C₄H₁₀，故答案为：C₄H₁₀；
（2）某芳香烃A的蒸气对H₂的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧化碳30.8g，则n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒知，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，n（CO₂）=$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol，所以n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.7mol：0.8mol=1：7：8，A的分子式为：C₇H₈，其结构简式为，
故答案为：C₇H₈，；
（3）加入加入AgNO₃溶液后，产生白色沉淀，应生成AgCl，说明该含有氯元素，故答案为：氯；加入AgNO₃溶液后，产生白色沉淀．

点评 本题考查了有机物分子式、结构式的确定，为高频考点，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，明确同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．