题目内容
10．下列对初中化学知识的总结，错误的是（ ）| A． | 化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种 | |
| B． | 六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 | |
| C． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| D． | 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场 |
分析 A．化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
B．由基本营养素的组成判断；
C．同种元素可能形成多种不同的单质；
D．用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入浓烟．
解答 解：A．化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，共四种反应类型，故A正确；
B．六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，它们都是人类必需的基本营养物质，故B正确；
C．同种元素可能形成多种不同的单质，如碳的单质有金刚石、石墨等，金刚石、石墨属于不同的物质，混合在一起属于混合物，故C错误；
D．发生火灾时，会产生大量的浓烟，会使人窒息，用湿毛巾捂住口鼻，可以防止吸入浓烟，故D正确．
故选C．
点评 本题考查的知识点较综合，主要涉及化学基本反应类型、六大基本营养素、混合物、化学与安全，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识的理解和应用能力．
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5．下列能级的能量大小比较，正确的是（ ）
| A． | E（4s）＞E（3d） | B． | E（6p）＞E（5f） | C． | E（6s）＜E（5p） | D． | E（4d）＜E（5p） |
6．X、Y、Z、W是四种金属单质，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成；Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | Y＞X＞Z＞W | B． | W＞X＞Z＞Y | C． | X＞Y＞Z＞W | D． | Y＞Z＞X＞W |
3．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
①表中x=60.50
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加热引发铁与硫发生反应．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁不能（填“能”或“不能”）自燃．
实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．
（3）B装置的作用是缓冲瓶（或安全瓶）．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净．
（6）产品分析结果表：
| 硫质量分数/% | 总铁质量分数/% | 亚铁质量分数/% | 硫化亚铁质量分数/% |
| 22.00 | 44.60 | 38.50 | x |
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是产品中含有三价铁杂质
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（写一个）．
5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品．已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol．下列推断正确的是（ ）
| A． | 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 | |
| B． | NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 | |
| C． | H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 | |
| D． | H3PO3是三元酸，又是还原性酸 |
15．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液可为LiCl水溶液 | |
| B． | 放电时负极反应式为：Li-e-+Cl-=LiCl | |
| C． | 放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 | |
| D． | 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
2．下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 预期结果 |
| A | 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
| B | 将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中 | 两者均能使KMnO4溶液褪色 |
| C | Na2O2与湿润的红色石蕊试纸接触 | 试纸只变蓝不褪色 |
| D | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2：1时，其体积比为3：2，则A、B的摩尔质量之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 4：3 |
20．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol•L-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | pH 相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和 NH4Cl 溶液中：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c（NH4Cl） |