题目内容
传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（ ）
| A、新型合成氨方法是吸热反应 |
| B、新型合成氨方法可简化生产设备 |
| C、新型催化剂提高了N2和H2的转化率 |
| D、两种方法中该反应的化学平衡常数相同 |
考点：工业合成氨
专题：化学平衡专题
分析：A．根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同，都一定是放热反应；
B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；
C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；
D．化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同．
B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；
C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；
D．化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同．
解答：
解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故A错误；
B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，具有发展前景，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误；
D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误；
故选B．
B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，具有发展前景，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误；
D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同．
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N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
| A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1 |
| B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1 |
| C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1 |
| D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1 |
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