题目内容
在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
| A、过滤出的不溶物只有铜 |
| B、过滤出的不溶物只有铁 |
| C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁 |
| D、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，说明溶液只没有Cu2+，则过滤出的不溶物一定含有Cu，可能含有Fe，以此解答．
解答：
解：再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，说明溶液只没有Cu2+，则过滤出的不溶物一定含有Cu，可能含有Fe，而滤液中只含有亚铁离子，
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
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| D、氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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0.5mol H2SO4中，含有的原子有（ ）
| A、2mol | B、7mol |
| C、3.5mol | D、4mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| C、在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA |
| D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是（ ）
| A、Na2SiO3 |
| B、NaAlO2 |
| C、饱和石灰水 |
| D、CaCl2 |
关于乙酸的性质叙述正确的是（ ）
| A、它是四元酸 |
| B、清洗大理石的建筑物用醋酸溶液 |
| C、它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 |
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欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子（SiO2）除去，所进行的必要分离方法是（ ）
| A、溶解、过滤、萃取 |
| B、加热、溶解、过滤 |
| C、升华、萃取、分液 |
| D、盐析、渗析、纸上层析 |