Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
• B、t℃时，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
• C、在反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1molSO₂转移电子数为5.5N_A
• D、标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，HF是液态；
B、溶液体积不确定，Mg²⁺数目无法计算；
C、根据反应分析出转移电子的数目，即可得出结论；
D、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底．

解答： 解：A、标况下，HF是液态，故A错误；
B、MgCO₃的Ksp=4×10^-6，可得出饱和溶液中Mg²⁺的浓度C=

4×10-6

=2×10^-3mol/L，但由于溶液体积不确定，故Mg²⁺数目无法计算，故B错误；
C、反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每当生成8SO₂时转移44mol电子，即每生成1molSO₂转移电子的物质的量为5.5mol，个数为5.5N_A，故C正确；
D、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是关键，难度不大．