题目内容
下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是（ ）
| A、Na2SiO3 |
| B、NaAlO2 |
| C、饱和石灰水 |
| D、CaCl2 |
考点：硅酸的性质及制法
专题：碳族元素
分析：A．硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；
解答：
解：A．硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A错误；
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝为白色不溶于水的沉淀，故B错误；
C．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，不会产生沉淀，故C正确；
D．CaCl2溶液中通入过量CO2气体，不发生反应，不会产生沉淀，故D正确；
故选：CD．
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝为白色不溶于水的沉淀，故B错误；
C．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，不会产生沉淀，故C正确；
D．CaCl2溶液中通入过量CO2气体，不发生反应，不会产生沉淀，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质．
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下列说法不正确的是（ ）
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今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
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| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
| A、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2 |
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| A、过滤出的不溶物只有铜 |
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准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
| A、25ml量筒 |
| B、25ml酸式滴定管 |
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| C、C2H6 |
| D、C2H2 |
关于葡萄糖的叙述中正确的是（ ）
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