题目内容
0.5mol H2SO4中，含有的原子有（ ）
| A、2mol | B、7mol |
| C、3.5mol | D、4mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：1mol的H2SO4中含有2mol氢原子、1mol硫原子、4mol氧原子，分子式中原子物质的量=分子物质的量×原子数，据此分析解答．
解答：
解：1mol的H2SO4中含有2mol氢原子、1mol硫原子、4mol氧原子，分子式中原子物质的量=分子物质的量×原子数，则0.5mol H2SO4中，含有的原子有0.5mol×（2+1+4）=3.5mol，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了物质的量的计算应用，掌握基础是关键，注意分子式中原子物质的量=分子物质的量×原子数，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（双选）下列各项关于催化剂的叙述正确的是（ ）
| A、使用催化剂，可以改变化学反应速率 |
| B、只要是催化剂对所有的反应均可使其速率提高 |
| C、催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响，比如温度、杂质等 |
| D、催化剂还可以降低反应速率，这种催化剂一般称之为负催化剂 |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3（aq）]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
| A、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2 |
| B、第①组反应后溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L |
| C、第②组剩余固体是铜铁混合物 |
| D、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6.0 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1molNa2O2与盐酸完全反应电子转移数目为2NA |
| B、22.4LO3和CO2混合气体中含有的原子数为3NA |
| C、58.5gNaCl晶体中含有NaCl分子数为NA |
| D、常温下，28g 的乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体中含有的碳原子数为2NA |
在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
| A、过滤出的不溶物只有铜 |
| B、过滤出的不溶物只有铁 |
| C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁 |
| D、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜 |
准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
| A、25ml量筒 |
| B、25ml酸式滴定管 |
| C、25ml碱式滴定管 |
| D、有刻度的50ml烧杯 |
关于葡萄糖的叙述中正确的是（ ）
| A、它是果糖的同系物 |
| B、葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 |
| C、葡萄糖既有还原性又有氧化性 |
| D、葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量 |
向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是（ ）
| A、氮气 | B、氨气 |
| C、氯化氢 | D、二氧化碳 |